高中化学课堂教案（精选3篇）

优短文提供的高中化学课堂教案（精选3篇），经过用心整理，希望能对您有所帮助。

高中化学课堂教案篇1

教学目标:

1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系.

2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。

3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法.

教学重点：

认识糖类的组成和性质特点。

教学难点：

掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法

教学方法：

讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。

教学过程：

[问题]回答人体中的各种成分。

我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。

[导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病?今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。

糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式Cn(H2O)m。糖的分类: 单糖低聚糖多糖

一、葡萄糖是怎样供给能量的

葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。

1、葡萄糖的还原性

结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。

2、葡萄糖是人体内的重要能源物质

C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)

3、二糖(1)蔗糖：分子式：C12H22O11

物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味

化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。

C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6

(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)

(2)麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖).

分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构)

化学性质:

(1)有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖.

(2)水解反应: 产物为葡萄糖一种.

C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6

(麦芽糖) (葡萄糖)

二、淀粉是如何被消化的

1.淀粉的存在：

淀粉主要存在于和。其中中含淀粉较多。

如：大米，约含淀粉80%

小麦，约含淀粉70%

马铃薯，约含淀粉20%

2.淀粉的物理性质

①淀粉是色、气味、味道的` 状物质;

② 溶于冷水;

③在热水中产生作用(即食物由生变熟的过程)

3.淀粉的化学性质

①通常淀粉不显性(非还原性糖)

②遇碘变色

【设问】米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么?

【阅读教材】P6-P7 【讲述】淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。

③淀粉在催化剂(如酸)存在和加热下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最终生成还原性糖：葡萄糖。

(C6H10O5)n+nH2nC6H12O6

淀粉葡萄糖

【思考】1、如何检验淀粉尚未水解?

2、如何检验淀粉有部分水解?

3、如何检验淀粉已经完全水解?

4、用途：

1)食用

2)人体能源

3)工业原料:制葡萄糖、酒精

发酵成醇：

C6H12O6 酒曲 2H5OH + 2CO2

三、纤维素有什么功能

水解反应：

(C6H10O5)n +n H2O

【课堂练习】

1、下列物质遇淀粉变蓝色的是( )

A 、KI B、I2 C KIO D、KIO3

2、下列物质能水解且水解产物有两种的是( )

A、蔗糖 B、麦芽糖 C、淀粉 D、纤维素

新制的Cu(OH)2悬浊液l银氨溶液 kNaOH溶液 j3、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的 BaCl2溶液，组合正确的是( )n碘水m

mlk D、mkj C、mk B、njA、

教学后记：

n C6H12O6 纤维素葡萄糖

高中化学课堂教案篇2

一、预习目标：预习化学反应方向进行的判据

二、预习内容

1科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于，也就是⊿H 0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（⊿S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。

2、熵是用来，用表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺序为。

3、焓变（焓判据）只能判断

熵变（熵判据）只能判断

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中

疑惑点疑惑内容

课内探究学案

一、学习目标

1、能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

2、应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象

学习重难点：熵判据

二、学习过程

（一）、反应方向的焓判据

思考1、根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程（在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程）。

思考2、19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。

所以，反应焓变是与反应能否自发进行有关的因素，但不是因素。

（二）反应方向的熵判据

【交流讨论】我们知道，固体硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热，两种或两种以上互不反应的气体通入一密闭容器中，最终会混合均匀，这些过程都是自发的，与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解过程能自发进行？

【阅读思考】课本P36—37相关内容。

注意：1乱度的增加意味着体系变得更加无序。

2、体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越，

有序变为无序——熵的过程。

3、熵值的大小判断：气态液态固态

【学与问】：发生离子反应的条件之一是生成气体。试利用上面讲的熵判据加以解释，由此你对于理论的指导作用是否有新的体会。

探究：有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，如：

-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）；

所以，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是因素。只有将两者组合而成的复合判据，才能准确判定所有化学反应进行的方向。

练习：下列过程属于熵增加的是（）

A.固体的溶解过程

B.气体扩散过程

C.水蒸气变为液态水

DO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

（三）反思总结

能量判据和熵判据的应用：

1、由能量判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是容易自发进行；

2、由熵判据知∶许多熵增加（△S﹥0）的`过程是自发的；

3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的反应过程；

4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；

5、在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果；

6、反应的自发性也受外界条件的影响。

(四)当堂检测

1.能用能量判据判断下列过程的方向的是（）

A. 水总是自发的由高处往低处流

B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列

D. 多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大

2.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)+O2（g）=CO2 （g）

△H=-393.5/l

C(金刚石，s)+O2 （g） =CO2 （g）

△H=-395.4/l

关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（）

A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程

B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程

C.石墨比金刚石能量低

D.金刚石比石墨能量低

3.下列说法中，正确的是（）

A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

B.自发反应在恰当条件下才能实现

C.自发反应在任何条件下均能实现

D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

4、自发进行的反应一定是∶（）

A、吸热反应；

B、放热反应；

C、熵增加反应；

D、熵增加或者放热反应。

课后练习与提高

1、下列过程是非自发的是∶（）

A、水由高处向低处流；

B、天然气的燃烧；

C、铁在潮湿空气中生锈；

D、室温下水结成冰。

2、下列说法中，正确的是 ( )

A．化学反应总是伴随着能量变化的

B．能够自发进行的反应不一定都是放热反应

C．只有放热反应才能够自发进行

D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成

3、水在273 、1．01×105Pa时可转化为固态，在373 时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是 ( )

A．S(g)S(s)

B．S(g)>S(s)>S(1)

C．S(g)>S(1)= S(s)

4、已知反应2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (1) H == —285．8 l-1，下列结论中，正确的是 ( )

A．E(反应物)>E(生成物)

B．E(反应物)

C．反应放热 D．反应吸热

5、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

6、在25℃、1．01×105 Pa条件下，反应2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) H== +56．7 l-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量，从反应前后的熵值看，反应后的熵值 (填“增加”、“减小”或“不变”)。

7、在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的增大，这个原理也叫做原理。在用来判断过程的方向时，就称为判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在着时的熵值最大，时次之，时最小的这样一种普遍规律。

答案

课前预习学案

预习内容：1、降低 ﹤ ﹥

2、量度混乱（或有序）的程度 S 气态﹥液态﹥固态

3、焓减小的反应熵增大的反应

课内探究学案