优短文提供的溶解教学设计（精选4篇），经过用心整理，希望能对您有所帮助。
溶解教学设计 篇1
溶解教学设计
作为一位优秀的人民教师，可能需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可使学生在单位时间内能够学到更多的知识。如何把教学设计做到重点突出呢？下面是小编整理的溶解教学设计，希望能够帮助到大家。
溶解教学设计 篇2
教学目标
通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的`、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
重点和难点
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
实验准备
将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。
每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
CAI课件、实物投影仪。
教学设计
教学过程
点评
激趣设境，问题导入
师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？
以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。
问题探究，得出结论
小组讨论，提出假设。
NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
阅读P33，确定方案（画出实验简图）。
投影方案，交流共享。
动手实验，观察记录。
上台展示，投影结论。
①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
误导结论，延伸探究。
“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。
增补方案，实验发现（画出实验简图）。
观察记录，感悟要素“一定量”。
课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。
NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。
方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。
注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。
通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。
陌生物质，引发探究
KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？
如法炮制，小组探究。
全班展示，投影结论。
KNO3不能无限制溶解在一定量水中。
将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性。
话锋一转，激发探究
温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？
加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。
再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？
实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。
回归原温，静观其变。
课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。
跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情。
阅读理解，形成概念
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。
增补结论，领悟涵义
室温，5 g NaCl在20 mL水中得不饱和溶液
↓+5 g NaCl
室温，10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体
↓+5 mL水
室温，10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液
室温，5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液
↓+5 g KNO3
室温，10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体
↓升高温度
升高温度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液
分析归纳，课件演示
饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。
提炼升华，促进类化，构建体系。
深化探究，激活思维
室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？
（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体）
探究发现，联想顿悟
观察玻璃片上的白色斑迹。
观察教材上从海水中提取食盐过程图。
联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……
学以致用，趣味延伸
练习：教材P40，习题1、5、6。
家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。
创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。
溶解教学设计 篇3
教学目标
1、通过本课教学，使学生知道搅拌、用热水、把要溶解的物体碾成粉末可以加快溶解。
2、培养学生的实验能力，初步学会对比实验的方法。
教学重点
使学生知道影响溶解快慢的主要因素。
教学难点
初步学会对比实验的方法。
课前准备
1、烧杯、搅拌棒、塑料匙、小锤、冷水、热水、方糖、水果糖
课时安排1课时
教学过程
一、知识导入，揭示课题
1、调制一杯盐水（水中放一勺盐，静置）
2、质疑：能用什么办法使盐快点溶解？
3、揭示课题：《溶解的'快与慢》
二、搅拌与不搅拌的对比实验
1、活动前提示：要做搅拌与不搅拌的对比实验，应用几个杯子？为什么？
2、师示范演示实验，学生观察。
3、学生依据观察，了解搅拌与不搅拌的对比实验中的相同条件与不同条件。教师根据学生的回答板书：相同条件——水量相同、盐量相同、同时倒盐、水温相同；不同条件——一个搅拌、另一个不搅拌
4、得出结论：搅拌可以加快溶解。
三、热水与冷水的对比实验
1、提示学生思考：还有什么办法可以加快溶解？
(1)现在同学们要做的是什么和什么的对比实验？（热水与冷水的对比实验。）
(2)提问：实验的不同条件有哪些？（一个用热水、一个用冷水）
(3)提问：实验的相同条件有哪些？（水量相同、盐量相同、同时倒盐）
2、提示学生注意：如果要搅拌，两个杯子要同时搅拌；如果不搅拌，两个杯子都不搅拌。
3、学生分组实验，老师巡视。
4、学生汇报实验结果。
四、科学实验比赛
1、师：接下来，老师想组织大家进行一场科学实验比赛，等比赛完了，我相信同学们还会有更多的发现！
2、（出示冰糖）揭示比赛内容：看哪个小组能想办法使冰糖最快溶解完？
比赛同容：怎样使冰糖溶解得最快？
比赛要求：(1)各小组内的成员要分工合作，完成比赛。
(2)可以选用老师为你们提供的工具、材料。 (3)冰糖全部溶解完，才算实验完成。 (4)最先完成的三个组为获胜组。
6、师小结：从比赛中我们发现，除了搅拌和热水的方法可以使加快溶解外，把物体敲碎也可以使溶解快一些。不仅如此，我们还知
道了如果把这三种方法都用上会使溶解更快，而只用一种或两种方法的就比较慢。
五、课堂小结：
同学们，你们看，就是吃糖这样的生活细节中也蕴含着许多科学知识。看来，知识无处不在，科学就在我们身边。只要我们善于发现，勤于思考，今后生活中我们一定还会有更多的收获！
溶解教学设计 篇4
一教学目标：
1知识与能力目标
(1)理解并会灵活运用溶解度的定义
(2)会认识溶解度曲线，能够从溶解度曲线中获得相关信息，并且能够绘制溶解度曲线
2方法与过程目标
(1)通过实验探究，学习控制实验变量的思想和方法
(2)通过溶解度曲线的绘制，学习用数形结合的方法处理实验数据3情感态度价值观目标
(1)通过师生互动，语言激励等方法激发学生的学习热情，通过学习，理解化学上利用物质溶解度分离提纯混合物的思想。
二教学重点及其难点
教学重点：理解溶解度曲线的定义，掌握溶解度曲线的意义
教学难点：有关溶解度曲线的认识
三教学方法
实验探究法归纳法讲授法
四教学过程
（一）引入新课：
师：同学们，大家都知道海水当中含有大量的盐，那么这些盐应该怎样把它从海水中提取出来，我们都听说过“海水晒盐”，通过今天的学习我们将会明白其中的道理。
师：同学们思考，在一杯水中，能否溶解无限量的蔗糖
学生作出回答，教师给予评价
师：那么说明蔗糖在水中的溶解限量是有限的，其实任何物质在水中的溶解限量都是有限的，那么再思考，影响物质溶解限量的因素有哪些呢？好，我们马上来做书上的一个探究物质溶解限量影响因素的实验。
教师进行演示实验，学生归纳总结得出结论。
请学生起来回答得出的结论，教师给予评价
通过实验我们知道，影响物质溶解限量的因素有温度、溶质的种类和溶剂的种类师：那么食盐和硝酸钾的溶解能力谁更强呢？
学生讨论以下的问题：
师：200C时，在每50克水中最多可以溶解硝酸钾18克，100C时硝酸钠在100克水中最多能溶解20克呢？”那么同学们想想哪个的溶解度更强。学生讨论怎样比较不同物质的溶解度
师：同学们请看书，理解有关溶解度的概念，回答溶解度定义中的几个要素学生回答，教师讲解
师：在上个思考题中，要比较硝酸钾和硝酸钠的溶解度，我们学习了溶解度定义之后，我们知道二者是无法比较的，因为温度不同要比较溶解度，必需在温度相同时，看100g溶剂中最多溶解多少克得溶质。
师：请同学们说说，“在20℃时，氯化钠的溶解度是37.2g”，你们是怎么样理解
这句话的'
学生讨论回答，教师给予纠正。
师:我们知道不同的温度下同种物质的溶解限量不同，也就是它的溶解度不同，于是我们可以用溶解度曲线来表示不同温度下同种物质的溶解度的变化情况，溶解度曲线横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，我们可以通过溶解度曲线知道该种物质在任何温度下的溶解度。
投影：氯化铵在不温度时的溶解度。（数据表）
学生将氯化铵的溶解度曲线绘出来，加深理解
投影：几种物质的溶解度曲线。
学生讨论通过溶解度曲线你能够获得哪些信息？这些信息有何用途
学生观看投影的同时，回答如下问题，大多数物质的溶解度受温度变化怎样，两条溶解度曲线的交点表示的含义，溶解度曲线的陡和平说明了什么问题？请学生回答，教师给予纠正和补充。
师归纳:：（1）温度升高时，氢氧化钙的溶解度减小
（2）温度升高时，氯化钠的溶解度变化不大
（3）温度升高时，硝酸钾的溶解度增大
绝大部分物质的溶解度随温度的升高而增大，只有少数物质除外如:氢氧化钙
师：这里分别是氢氧化钙、氯化钠、硝酸钾的三种饱和溶液，我这里也准备了很多的实验器材，现在请同学们自己来设计实验，将这三种物质结晶析出。学生讨论，培养学生紫行设计实验的能力，通过实验加深学生的理解。
师：像氯化钠的溶解度受温度影响不大，我们就可以用蒸发结晶，而溶解度受温度影响较大的我们用降温结晶，比如硝酸钾。
五、板书设计
固体物质在水中的溶解度
1.固体物质在水中溶解限量的影响因素：(1)温度；（2）溶质的种类；
（3）溶剂的种类
2.溶解度的四个要素：（1）温度：在一定的温度下（2）溶剂质量：100g
（3）状态：在饱和状态下（4）单位：克
3．溶解度曲线
4.结晶：（1）降温结晶
（2）蒸发结晶