优短文提供的《酸碱盐及其化学性质》教学设计（精选4篇），经过用心整理，希望能对您有所帮助。
《酸碱盐及其化学性质》教学设计 篇1
教学目标
1．巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。
2．巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。
教学过程
[引言]
前面学习了酸、碱、盐的组成、分类和命名，学习了不少有关酸、碱、盐的化学性质，学习了金属活动性顺序和酸、碱、盐的`溶解性等，本节课对这些知识作一些练习和归纳，并加深对某些反应的认识。
一、酸、碱、盐的组成、命名和分类
1．让学生再仔细阅读和思考第一节教材中酸、碱、盐的定义，巩固对酸、碱、盐组成的认识。
2．写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：
硫酸钠
碳酸钾
磷酸
硝酸
硝酸铜
氯化亚铁
氢氧化钡
氢氧化钙
3．写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物：
Cu（OH）2
CaCO3
Fe（OH）3
MgCl2
NaHCO3
H2SO4
H2CO3
Ca（H2PO4）2
二、运用金属活动性顺序，正确书写金属跟酸、金属跟盐的反应的化学方程式。
[练习]
判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式。
（1）Mg+HCl
（2）Fe+HCl
（3）Ag+H2SO4（稀）
（4）Zn+CuSO4
（5）Ag+ZnSO4
（6）Zn+H2SO4（稀）
用大试管演示一小块钠投入稀硫酸铜溶液的实验。这实验也可在培养皿中进行，并用投影仪把实验现象投射到白色幕布上。师生共同分析实验所产生的现象。
[小结]
1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
2．单质铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。
3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。
4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应，有氢氧化铜生成。这是因为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
三、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表，正确书写盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐的复分解反应。
[练习]
判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。
（1）BaCl2+H2SO4
（2）Na2CO3+HCl
（3）FeCl3+NaOH
（4）NaCl+Cu（OH）2
（5）K2SO4+Ba（NO3）2
（6）CaCO3+NaCl
1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。
2．盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中（3）能反应，（4）则不能反应，因Cu（OH）2不溶。
《酸碱盐及其化学性质》教学设计 篇2
教学目标
1．巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。
2．巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。
教学过程
[引言]
前面学习了酸、碱、盐的组成、分类和命名，学习了不少有关酸、碱、盐的化学性质，学习了金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性等，本节课对这些知识作一些练习和归纳，并加深对某些反应的认识。
一、酸、碱、盐的组成、命名和分类
1．让学生再仔细阅读和思考第一节教材中酸、碱、盐的定义，巩固对酸、碱、盐组成的认识。
2．写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：
硫酸钠
碳酸钾
磷酸
硝酸
硝酸铜
氯化亚铁
氢氧化钡
氢氧化钙
3．写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物：
Cu(OH)2
CaCO3
Fe(OH)3
MgCl2
NaHCO3
H2SO4
H2CO3
Ca(H2PO4)2
二、运用金属活动性顺序，正确书写金属跟酸、金属跟盐的反应的化学方程式。
[练习]
判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式。
(1)Mg+HCl
(2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4（稀）
(4)Zn+CuSO4
(5)Ag+ZnSO4
(6)Zn+H2SO4（稀）
用大试管演示一小块钠投入稀硫酸铜溶液的实验。这实验也可在培养皿中进行，并用投影仪把实验现象投射到白色幕布上。师生共同分析实验所产生的现象。
[小结]
1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
2．单质铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。
3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。
4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应，有氢氧化铜生成。这是因为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
三、根据复分解反应发生的'条件和运用酸、碱、盐的溶解性表，正确书写盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐的复分解反应。
[练习]
判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。
(1)BaCl2+H2SO4
(2)Na2CO3+HCl
(3)FeCl3+NaOH
(4)NaCl+Cu(OH)2
(5)K2SO4+Ba(NO3)2
(6)CaCO3+NaCl
1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。
2．盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中(3)能反应，(4)则不能反应，因Cu(OH)2不溶。
《酸碱盐及其化学性质》教学设计 篇3
[教学目标]
1．认知目标：了解某些化合物及其溶液的导电性；了解电离的概念；了解常见酸、碱、盐的电离方程式，初步理解酸、碱、盐的概念。
2．技能目标：通过溶液导电性的实验，培养学生观察能力和实验能力。通过对定义的总结，发展学生分析、总结、概括的能力同时进一步发展学生的抽象思维能力。
3．情感目标：培养学生理论联系实际和从现象看本质的辨证唯物主义认识观
[教学重点]理解酸碱盐的概念，正确书写常见酸碱盐的电离方程式。
[教学难点]理解酸碱盐的概念，正确书写常见酸碱盐的电离方程式。
[教学方法]观察抽象法
[教学手段]投影、蒸馏水、蔗糖、酒精、稀硫酸、电极、灯泡。
[教学程序设计]
[引言]在前几章的学习中我们已经接触了一些酸碱盐。在第八章的学习中，我们将较全面的了解酸碱盐的概念和性质。
[讲解]在上一章的学习中我们已了解溶液的一些性质，现在我们来看看不同溶质的水溶液的导电性。
[演示实验]实验8-1
[板书]
一、溶液的导电性
[讨论]除了金属能导电，某些物质的水溶液也能导电，为什么？
电流是如何形成的？
[投影]氯化钠固体溶于水后离解成钠离子和氯离子在溶液中自由移动，在通电的条件下，这些离子定向移动而形成的`电流。所以溶液能导电。
[板书] 1、电离：物质溶于水中，离解成自由移动的离子的过程叫电离。
2、电离方程式：
[讲解]我们可以用化学方程式表示一种化学反应，同样也可以用电离方程式表示一种物质的电离，这就是电离方程式。
[设问]如何书写电离方程式？
[阅读教材]
[小结]左物质，右离子，等号连，脚码变系数。
[练习]书写氯化钠、硫酸、盐酸、氢氧化钠的电离方程式
[指导纠错，及时反馈]
[设问]物质发生电离后，为什么溶液不显电性？在书写电离方程式时如何体现这一点？
[讨论]遵循电荷守恒。书写电离方程式时，等号右的阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数。
[反馈练习]
1．写出下列化合物的电离方程式
KOH MgSO4 Na2CO3 H3PO4
AgNO3 Ba(OH)2 H2S
[课题]第一节酸碱盐溶液的导电性
（第二课时）
[教学目标]
1．认知目标：了解某些化合物及其溶液的导电性；了解电离的概念；了解常见酸、碱、盐的电离方程式，初步理解酸、碱、盐的概念。
《酸碱盐及其化学性质》教学设计 篇4
教学重难点：从离子的角度初步理解酸、碱、盐的概念
教学过程：
复习：
1.为什么NaCl固体本身不导电，而它们水溶液可以导电呢?
2.写出下列电离的方程式
(1)盐酸、硫酸、硝酸
(2)氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾
(3)碳酸钠、硫酸镁、氯化钡
引入：
我们知道，某些物质的水溶液能产生自由移动的离子，而使溶液能够导电，下面我们从物质在水溶液中电离的角度来研究几类重要的化合物。
1.酸
演示实验：P151 [实验8－2]
小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由移动的离子(让学生复习时的第一组电离方程式)
提问：这三种物质的电离产物有何共同特点?
分析：从而得出酸的定义。强调全部是H+介绍酸根的概念和酸的电离通式：
HnR＝nH+＋Rn-
小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数
阅读：P151－152的一段文字
2.碱
演示实验：P152 [实验8－3]
小结：KOH、Ba(OH)2的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的'离子（让学生再看复习时的第二组电离方程式）
提问：这几种物质的电离产物有何共同特点?
分析：从而得出碱的定义，强调全部是OH-
介绍碱的电离通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-
小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带的正电荷数目。
阅读：P152第4、5节
3.盐
演示实验：P152 [实验8－4]
小结：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物质的水溶液都能导电，说明它们的水溶液中存在着自由移动的离子。
（让学生再看复习时的第三组电离方程式）
阅读：P153 1－2节文字
分析：电离产物的特点，得出盐的定义
小结：(1)酸、碱、盐的定义及组成特点
(2)物质的分类
巩固练习：
1.下列各组离子，属于酸的电离产物的是(）
A.H+、Na+、SO2-4 B.Na+、OH-
C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO42-
2.碱溶液中一定含有的离子是( )
A.H+ B.Na+ C.OH- D.SO42-
3.下列物质属于盐的是( )
A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl
4.下列电离方程式正确的是( )
A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-
B.H2SO4＝H2+＋SO42-
C.FeCl3＝Fe2+＋SO42-
D.Cu(NO3)＝Cu2+＋2(NO3)-